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【题目】1升0.1mol/L氨水所含溶质微粒的物质的量是

A.0.1molNH3分子

B.0.1molNH3H2O分子

C.NH3分子和NH3H2O分子共0.1mol

D.NH3分子、NH3H2O分子和NH4+共0.1mol

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【题目】有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种,阴离子:S2-NO3-SO42-CO32-MnO4-,阳离子:Na+Al3+Ba2+Fe3+NH4+,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:

a.取少量粉末加水振荡,现象是:全部溶解、溶液无色透明

b.向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热,现象是:无明显现象

c.取少量粉末加盐酸,现象是:无明显现象

d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液,现象是:有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断

1a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

2b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

3c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

4d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子;

5综上所述,粉末中还可能含有__________________离子;

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【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )

硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

高纯度的硅单质是良好的半导体材料

陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

二氧化硅是一种原子晶体,用作光纤以及电脑芯片

A①②③④ B②③⑤⑥ C①③④⑤ D②③④⑤

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【题目】将反应 4(NH4)2SO4 N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液,下列判断正确的是

A.无沉淀生成

B.肯定没有BaSO3生成

C.得到的沉淀是纯净物

D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 2mol钠与过量盐酸反应生成NAH2分子

B. 金属钠加到冷水中,反应的离子方程式是:Na2H2O===NaOHH2

C. 1molNa2O2与足量的水反应,转移电子数为2NA

D. 为测定熔融NaOH的导电性,可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量

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【题目】下列有关说法正确的是

A. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量苯酚,应先用大量碳酸氢钠溶液洗,再用水冲洗

B. 在分液漏斗的检漏操作时,先向分液漏斗中加少量水,检查旋塞芯处是否漏水,然后将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水,待确认不漏水后方可使用

C. 用纸层析法分离Cu2+Fe3+,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+

D. pH试纸测定溶液pH时,通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后,半分钟内跟标准比色卡比较

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【题目】科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是

A.是氧元素的一种同位素 B.是氧气的同素异形体,分子内含有共价键

C.是一种新的氧化物 D.是臭氧的同分异构体

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【题目】填写下表:

操作过程

实验现象描述

对应离子方程式

FeCl2中通入Cl2

Fe(OH)2放置空气

KI溶液中通入氯气,加入CCl4后震荡

盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al(OH)4]溶液至过量

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【题目】甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L-1AlCl3溶液,向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

B.甲中沉淀一定比乙中的少

C.甲中沉淀可能比乙中的多

D.乙中沉淀可能比甲中的多

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【题目】下列各组顺序的排列不正确的是

A. 原子半径:F>Na>Mg>Al B. 热稳定性:HCl>H2S>PH3

C. 酸性强弱:H2CO3<H3PO4<H2SO4 D. 碱性强弱:KOH> NaOH > Mg(OH)2

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同步练习册答案