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【题目】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向0.10 mol·L1 NH4HCO3溶液中通CO2c(NH)c(HCO)+c(CO)

B.向0.10 mol·L1 NaHSO3溶液中通NH3c(Na+)c(NH)c(SO)

C.向0.10 mol·L1 Na2SO3溶液中通SO2c(Na+)2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]

D.向0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通HClc(Na+)c(CH3COOH)c(Cl)

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【题目】下列不能根据元素电负性判断的是( )

A. 判断一种元素是金属还是非金属

B. 判断化合物中元素正负价

C. 判断化学键类型

D. 判断化合物溶解度

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【题目】短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数

2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2Y2具有相同的电子层结构,WX同主族。

下列说法正确的是( )

A. 原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)

B. Y分别与ZW形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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【题目】已知33As35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )

A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr

C.还原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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【题目】100mL 1mol·L1Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3g金属钠充分反应后,有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(

生成CaCO3

溶液中HCO3

H2

转移的电子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

A. A B. B C. C D. D

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【题目】已知1g氢气完全燃烧生水蒸气时放出热时121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量的463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为

A. 920kJ B. 557kJ

C. 436kJ D. 188kJ

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【题目】下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的

选项

微粒组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

NaFe3ClI

NaOH溶液

Fe3+3OH=Fe(OH)3

B

KNH3·H2OCO32

通入少量CO2

2OH+CO2=CO32+H2O

C

HFe2SO42Cl

Ba(NO3)2溶液

SO42+Ba2=BaSO4

D

NaAl3ClNO3

少量澄清石灰水

Al3+3OH=Al(OH)3

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【题目】下列说法正确的是

A. 化学反应未必伴随能量变化

B. 放热反应全部不需要加热即可发生

C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D. 化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

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【题目】反应A(s)B(g)===C(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是( )

A.升高温度 B.增加A的物质的量

C.使用催化剂 D.缩小容器体积使压强增大

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【题目】下列叙述中正确的是( )

A. 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大

B. ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子

C. 当各轨道处于全满.半满.全空时原子较稳定

D. 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大

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同步练习册答案