近代化学诞生的标志是（　　）

现有Na₂CO₃ 和 NaHCO₃、NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量为84.5g，将固体溶于水，滴入足量的硝酸银溶液，得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀的质量为28.7g．试计算混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的质量分数．

如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a．b是可控制的弹簧铁夹．（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
（1）仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中盛放的是；烧瓶中反应的化学方程式；
（2）在收集氯气时，应．（填如何控制a．b）
（3）若要制得标准状况下的Cl₂0.672L，理论上需要MnO₂的质量是g被氧化盐酸的物质的量mol
（4）若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入
A．食盐     B．水      C．CaCO₃      D．NaOH．

在反应2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，电子转移的总数为，还原剂为，还原产物为，当反应中有80gS析出时，有mol MnO₄^-被，同时有 g H₂S被．

海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO

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等杂质，精制时所用试剂为①盐酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液．加入试剂顺序是
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（3）海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？
（4）写出从海水中提取Br₂的第一步反应的离子方程式，第二步反应的化学方程式．
（5）要使最终生成的Br₂从水溶液中分离，常先加入，再．（选择下面选项填空）
A．水  B．四氯化碳  C．酒精  D．过滤  E．分液．

VL浓度为0.5mol?L^-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）

在漂白粉漂白时，不能使漂白粉更好发挥漂白作用的物质是（　　）

将潮湿的Cl₂通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是（　　）
①浓硫酸   ②NaOH溶液  ③KI溶液  ④饱和食盐水．

ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（　　）

1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O₃），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（　　）