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【题目】已知放热反应:2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2,下列说法正确的是

A常温常压下,2.24LNH3中含有共价键0.3mol

B该反应过程中,每生成1mol NaNH2,转移电子2mol

C在该反应条件下,Na的还原性强于H2

D该反应过程中熵减,所以高温条件下能自发进行

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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去,2min后,试管里出现凝胶

非金属性:Cl>Si

B

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸后产生气体

Na2O2没有变质

C

溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀

溴乙烷没有水解

D

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,产生白色沉淀

AlO2结合H+的能力比CO32-

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【题目】实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液,以下操作正确的是

A. 12.00g胆矾配成500mL溶液

B. 12.50g胆矾溶于少量水中,再用水稀释至500mL

C. 称取7.68g硫酸铜,加入500mL

D. 80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL

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【题目】下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子

D.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

B在酸性条件下,用H2O2将I氧化为I2:H2O2+2I+2H+=I2+2H2O

C向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

DNaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH=BaCO3+H2O

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【题目】25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

ANaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)

B0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)

C物质的量浓度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2三种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为:

D浓度为0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,pH的大小顺序:

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【题目】下列各组物质都是纯净物的是 ( )

A. 液氨、液溴、氯水 B. 汽油、CCl4、水煤气

C. 纯盐酸、重水、酒精 D. 冰、干冰、冰醋酸

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【题目】能够使反应Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2↑发生的是

A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液

B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液

D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )

A.常温常压下,8.8g CO2N2O混合物中所含有的原子数为0.6 NA

B.二氧化锰和浓盐酸反应产生4.48L气体时,转移的电子数为0.4NA

C.标准状况下,3.36L水中含有电子数为1.5NA

D.在0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6 NA

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【题目】中学化学中很多规律都有其使用范围,据有关规律 下列结论合理的(

A.根据较强酸可以制取较弱酸规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B.金属镁可以通过电解MgCl2制得,推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。

C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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同步练习册答案