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【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是( )

A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①

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【题目】分别向2L 0.5molL﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是( )

A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3

C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3

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【题目】下列说法正确的是( )

A.用KSCN溶于检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

B.由同种元素组成的物质一定是纯净物

C.将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀

D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

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【题目】下列说法中不正确的是(

由同一种元素组成的物质是单质

阴离子一定不含金属元素,阳离子一定含金属元素

金属氧化物一定是碱性氧化物

碱性氧化物一定是金属氧化物

非金属氧化物一定是酸性氧化物

酸性氧化物一定是非金属氧化物

酸的元数不一定等于酸中的H原子数

A.①②④⑤⑦ B.①③⑤④ C.①②③⑤⑥ D.③④⑤⑦

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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A.铜片放入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2++H2

B.将少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中:OH-+HCO3-=CO32-+H2O

C.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

D.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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【题目】按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( )

A.盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2

B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2

C.漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2

D.干冰、氯水、HCl、HClO、CO

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【题目】具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是( )

A. 两种原子的电子层上全部都是s电子

B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D. 原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子

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【题目】某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

A.反应的氧化剂是ClO- B.消耗1 mol还原剂,转移电子3 mol

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.反应后溶液的酸性明显增强

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【题目】已知Cu(NO3)2受热分解为CuO、NO2和O2,把一定质量的Cu和Cu(NO3)2的混合物在空气中加热,完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等,则混合物中Cu和Cu(NO3)2的物质的量之比为( )

A8:3 B3:8 C27:4 D4:27

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【题目】下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )

A. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B. 非金属性:Cl>Br

C. 碱性:NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性:H2SO4>H3PO4

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同步练习册答案