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【题目】X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构,下列说法正确的是
A. 原子半径:Z>Y>X
B. Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C. CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂
D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1:2
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【题目】下述实验设计能够达到目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴加氯水后,再滴加KSCN溶液 |
D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
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【题目】在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合,其实验现象为:A+B产生无色气体;B+C产生白色沉淀;A+D产生白色沉淀;A+C无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式):
A:________,B:________,C________,D________。
(2)A+B反应的离子方程式为______________________________。
(3)A+D反应的离子方程式为______________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
B.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.标准状况下,22.4LCHCl3含有的分子数为NA
D.1L 0.1molL-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
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【题目】下列说法中正确的是
A.0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子
B.1mol任何气体中都含有相同的原子数
C.2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32g
D.1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol
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【题目】下列有关物质分类或归类中,正确的是( )
①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、冰水混合物
②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
A.只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O === AlO2-+H2↑
B. 铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=== Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH- === CO32-+H2O
D. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO32-+CH3COOH === CH3COO-+HCO3-
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【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为2molL-1的是
A.将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液
B.将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液
C.将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
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【题目】下列有关实验的叙述正确的是
A. 分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁,其原因相同
B. 配制一定物质的量浓度溶液时,在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
C. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体
D. 不用其它试剂,只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液
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