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如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

（1）写出该反应的化学方程式：

2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe

．
（2）为检验铝热反应后的固体成分，请填写下表：

检验成分	操作步骤	实验现象与结论
铝	取少量固体样品加入NaOH溶液中 取少量固体样品加入NaOH溶液中	若有（无）气泡产生，说明该样品中含有（不含）铝 若有（无）气泡产生，说明该样品中含有（不含）铝
氧化铁	取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液 取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液	若溶液变红色，说明原样品中含有Fe2O3，反之，则不含Fe2O3 若溶液变红色，说明原样品中含有Fe2O3，反之，则不含Fe2O3

（3）探究铝热反应后固体的性质：
将反应后容器中的固体残余物置于烧杯中，加入一定量的稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀HNO₃还原为NH₄NO₃）．在反应后的溶液中缓慢滴加4mol?L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（mol）与加入NaOH溶液的体积（mL）的关系如图2所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

．
②B与A的差值为

0.008

0.008

．

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由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A

Al

Al

，乙

NaAlO₂

NaAlO₂

．
（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途

作耐高温材料；制取铝单质

作耐高温材料；制取铝单质

；
（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

；
（4）戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．

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（2011?信阳一模）某无色溶液中，已知含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺等阳离子，逐滴加入NaOH（aq），则消耗NaOH（aq）的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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