【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为________；

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g） ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为__________________。

（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )

A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B. W与X形成的化合物中只含离子键

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点)

D. 若Ｗ与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

【题目】下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键

②共价化合物可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥

【题目】在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 ( )

A．使pH试纸呈红色的溶液：I－、NO3－、SO42－、Na+

B．常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+

C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Al3+

【题目】下列判断中一定正确的是( )

A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2

C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1

D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度比为1：3

【题目】下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )

A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

【题目】科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是（ ）

A．CO与CO2均为酸性氧化物

B．CO是煤气的主要成分之一

C．CO2是弱电解质

D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成

【题目】下列有关物质变化的说法正确的是（ ）

A．熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化

B．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

C．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时涉及化学变化和物理变化

D．将盛有NO2气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化

【题目】下列说法不正确的是

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚

C．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，不能得到纯净的FeC13溶液

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强

【题目】将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是( )

A.增加6.5 g B.减少6.5 g C.减少5.6 g D.增加6.4 g