【题目】一种充电电池放电时的电极反应为H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ；NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH）2的氧化

【题目】下列说法正确的是( )

A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

B. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

C. HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同

D. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低

【题目】假设化学相互作用包括共价键、离子键、范德华力、氢键，下列各组中两种晶体熔化时需要破坏的化学相互作用种类相同的是

A．C2H5OH(乙醇) 、KOH B．金刚石、MgF2

C．H2SO4、Na2SO4 D．P4和CCl4

【题目】下列各组大小关系比较中错误的

A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 酸性：H2CO3＞HClO

C. 氧化性：浓硝酸＞稀硝酸 D. 结合OH- 的能力：NH4+＞Al3+

【题目】下列说法中不正确的有

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；

③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；

④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；

⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。

⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；

⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

【题目】有A、B、C、D四种非金属元素：A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD<HA；原子序数C<D,且C、D的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序是

A. ABCD B. BACD C. ABDC D. BADC

【题目】1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是

A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．O3 和 CO2 D．CO32- 和 NO3-

【题目】中学化学二氧化锰常作催化剂和氧化剂，在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是

A．3%H2O2溶液

B．0.1molL-1 NaOH 溶液

C．0.1 mol/LKClO3 溶液

D．0.1 mol/L盐酸

【题目】下列描述，其因果关系成立的是

A． 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B． 因为O2可以与CO反应生成CO2,所以可以用O2除去CO2中的杂质CO

C． 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

D． 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水

【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应