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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤
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【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
B | 苯(Br2) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | C2H5OH(H2O) | 新制生石灰 | 蒸馏 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 蒸馏 |
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B. 具有共价键的化合物是共价化合物
C. 具有离子键的化合物是离子化合物
D. 化学键是分子中多个原子之间的相互作用
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【题目】某反应是放热反应,下列说法正确的是( )
A.该反应发生时,一定不需要加热
B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应开始后停止加热,反应一定能继续进行
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【题目】下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应不需要外界能量
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【题目】下列叙述正确的是
A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.已知H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1
C.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,该反应中化学能全部转化为热能
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH > 0
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【题目】甲醇在催化剂作用下提供质了(H+)和电子,电子经外电路,质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析:
①甲醇是负极
②H+向负极移动
③负极反应:CH3OH-6e—+H2O=CO2+6H+
④1 mol CH3OH完全反应转移12mol电子
⑤正极反应:O2+4e—+2H2O=4OH—
⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是 ( )
A.①②⑥ B.②③④⑤ C.③ D.①③
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【题目】已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标“+”的接线柱,下列说法中正确的是
A. 充电时作阳极,放电时作负极 B. 充电时作阳极,放电时作正极
C. 充电时作阴极,放电时作负极 D. 充电时作阴极,放电时作正极
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【题目】对化学反应的限度的叙述,错误的是( )
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键
③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水
⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
A.①③⑤ B.②⑤ C.②④⑥ D.②③⑤
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