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【题目】固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是

A.NH5中既有离子键又有共价键

B.NH5的熔沸点高于NH3

C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键

D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体

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【题目】下列递变规律不正确的是

A. NaMgAl还原性依次减弱

B. I2Br2Cl2氧化性依次增强

C. CNO原子半径依次增大

D. PSCl最高正价依次升高

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【题目】能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是

A. X原子得到电子的数目比Y原子少

B. X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高

C. 气态氢化物溶于水后的酸性:XY

D. X单质能与Y的氢化物水溶液反应,生成Y单质

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【题目】下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A. H2CuO===CuH2O

B. 2Na2O22H2O===4NaOHO2

C. H2Cl2===2HCl

D. 2NaOHCl2===NaClNaClOH2O

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【题目】下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂形成的反应是

A.NH4Cl=NH3↑+ HCl↑ B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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【题目】等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是(  )

A. 将钠投入到足量水中

B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中

C. 将钠放入足量稀硫酸中

D. 将钠放入足量稀盐酸中

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【题目】下列有关说法正确的是(

A.用托盘天平准确称取0.4000 g NaCl固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaCl标准溶液

B.有盐桥的原电池和无盐桥的原电池原理相同,因此没必要使用盐桥。

C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H0,因此该反应不能自发进行

D.电解精炼铜时,阳极泥可用于提取贵重金属。

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【题目】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体

B

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶于适量酸并稀释到所需浓度

C

检验溶液中是否含有NH4+

取少量试液于试管中,加入NaOH溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中,用盐酸浸没

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【题目】原子序数依次增大的短周期元素abcd,它们的最外层电子数分别为1561a-的电子层结构与氦相同,bc的次外层电子数与电子层数相同,c2-d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )

A. 元素bc的离子半径大小为:cb

B. abc均能形成电子数为18的分子。

C. 元素abc各自最高和最低化合价的代数和分别为024

D. d和其他3种元素均能形成离子化合物

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【题目】常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是(

A.使pH试纸呈红色的溶液中:Na+、AlO2、NO3、CO32—

B.遇苯酚溶液显紫色的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl

C.含有0.1 mol·L-1 HCO的溶液:Na、K、NO、C6H5O

D.水电离出的H+浓度为1.0×10-12 mol·L-1的溶液:Na、Fe3+、SO42-、NO3

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同步练习册答案