【题目】下列物质的性质比较，正确的是( )

A. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S D. 非金属性：P＞S＞Cl

【题目】下列说法正确的是( )

A. As的原子半径大于P，AsH3比PH3的热稳定性强

B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

【题目】氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于________________晶体；

（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．

①与N3-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3-的空间构型是________型；

②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN-中C原子的杂化类型是__________；

（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1．01×105Pa，20℃时48g O3含有的分子数为NA

B. 1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA

C. 标准状况下，33．6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA

D. 常温常压下，7．1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0．3 NA

【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH=xkJ·mol－1

已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1

2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=bkJ·mol－1

S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2=ckJ·mol－1，则x为( )

Ａ．a＋b－c B．c－3a－b C．3a-b+c D． c－a－b

【题目】下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

【题目】下列说法不正确的是( )

A. H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强

B. I－的还原性比Br－强，由此可推断溴的非金属性比碘强

C. H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强

D. 已知反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮

【题目】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：①原子半径A<B ②离子半径A>B ③原子序数A>B ④原子最外层电子数A>B ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等，其中正确的是

A. ①② B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ③④

【题目】下面的排序正确的是

A．晶体熔点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

B．硬度：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

【题目】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是( )

A. X与Y能形成两种常见的气态化合物

B. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)> r(X) > r(Y)

C. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种