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【题目】下列关于电解质电离的叙述中,不正确的是(

A.电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程

B.碳酸钙在水中难溶,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质

D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质

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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A.石灰乳与碳酸钠溶液反应:Ca2++CO32-=CaCO3

B.NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O

C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2 IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

D.AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

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【题目】下列说法中正确的是 ( )

电解质溶液导电属于化学变化

碱性氧化物都是金属氧化物

③FeCl2Fe(OH)3Fe3O4都能通过化合反应来制取

④Na2O2不是碱性氧化物

A②③④ B①④

C①②③④ D②③

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【题目】下列物质的使用不涉及化学变化的是( )

A. 明矾用作净水剂 B. 液氨用作致冷剂

C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂

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【题目】下列说法中正确的是( )

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B.将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀,停止加热以制取Fe(OH)3胶体

C.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动,说明Fe(OH)3胶体带正电

D.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时,开始时会出现凝聚,再继续逐滴加时,沉淀又会消失

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【题目】下列说法正确的是( )

A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁

B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成

C.钠、镁着火时,不可用泡沫灭火器灭火

D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

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【题目】 已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是(

A.位于周期表的第七周期第A族 B.原子的最外层有4个电子

C.肯定是非金属元素 D.常见的化合价有+2和+4价

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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3 + + 3OH-=Al(OH)3

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2 + CO32-=CaCO3 + 2OH-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl- + H2O

D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe + 6H + =2Fe3 + + 3H2

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【题目】同温同压下,相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是(

①所含的分子数目之比为1︰1

②所含的O原子数目之比为1︰2

③所含的原子总数目之比为2︰3

④两者的密度之比为7︰11

⑤所含的电子数目之比为7︰11

A.仅①和④ B.仅②和③ C.仅④和⑤ D.①②③④⑤

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【题目】某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种:NaAl3Fe3Mg2Ba2NH4ClSO42,现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。

第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.03 mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。

向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02 g固体。

第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到23.3g固体,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是

A. 可知原溶液存在离子为NH4,其浓度为0.03mol/L

B. 原溶液肯定没有Fe3Mg2,一定含有Na

C. n(NH4)n(Al3)n(SO42)3110

D. 原溶液一定存在Cl

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同步练习册答案