【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、ClO－

B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I－

C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO32-、Cl－

D．c（H＋）/c（OH－）= 1×1012的溶液中： Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-

【题目】亚硝酸(HNO2)既有、可作氧化剂又可作还原剂，当亚硝酸在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )

A．N2 B．N2O3 C．NH3 D．NO2

【题目】现有下列十种物质：①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦NaHCO3 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4

（1）上述状态下可导电的是________；（填序号，下同）属于强电解质的是 ， 属于非电解质的是_________________.

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+ + OH- ═ H2O，该离子反应对应的化学方程式为 .

（3）⑩与⑦反应的离子方程式为

【题目】下列叙述错误的是（ ）

A. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B. 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C. 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D. 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

【题目】为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )

A．分别取样配成溶液，分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸，一开始就有气体产生的为NaHCO3

B．分别取样加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

【题目】甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol/LAlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A. 实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

B. 甲中沉淀一定比乙中的少

C. 甲中沉淀可能比乙中的多

D. 乙中沉淀可能比甲中的多

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+

B. 水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－

C. 中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

D. 能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-

【题目】实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu

(l)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是_______价：

（2）以上反应中的氧化剂为_______，当有1mol CuI参与反应时，转移电子_______mol；

（3） CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．

_______Cu2++_______I----___________CuI+________I3-。

【题目】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应中不能发生的是

A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【题目】将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是（ ）

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2