【题目】类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是（ ）

①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取

②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

③1molL﹣1的NaCl溶液每升中含有1mol Na+；则1molL﹣1的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+

④使用pH试纸时必须保持干燥；则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差．

A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况 ），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含NO21.12 L B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．参加反应的硝酸是0.4mol

【题目】（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。

①液氯和氯气 ②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯” C60 ④白磷和P4 ⑤O2与O3 ⑥D与T

（2）下列物质中：只存在共价键的是 (填序号，下同)，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，只存在离子键的是 。

①Ar ②CO ③Na2O ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO2 ⑧H2SO4

【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

① MnO4－＋5e－＋8H＋ ═ Mn2＋＋4H2O

② MnO4－＋3e－＋2H2O ═ MnO2↓＋4OH－

③ MnO4－＋e－ ═ MnO42－ (溶液绿色)

⑴ 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____________影响。

⑵ 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 __________→___________。

⑶ 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________。

a．氧化性：PbO2 > KMnO4 b．还原性：PbO2 > KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化

⑷ 将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况。

① _______KMnO4＋_______K2S＋_______( ) ═ ________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________( )。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子数为____________。

⑸ 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

MnO4－→Mn2+； Fe3+→Fe2+； IO3－→I2； HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是________。

a．MnO4－ b．Fe3+ c．IO3－ d．HNO3

【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是 ( )

A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．盐酸在烧碱溶液反应

【题目】下列关于烃的说法中正确的是（ ）

A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物

B．烃是指分子里含有碳元素的化合物

C．烃是指燃烧后能生成CO2和H2O的化合物

D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物

【题目】能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )

A. 氯化氢的酸性强于硫化氢

B. 氯化氢的稳定性比硫化氢强

C. 氯气能与水反应而硫不能

D. 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

【题目】下列过程中，共价键被破坏的是( )

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水．

A． ①②④⑥⑦ B． ④⑥ C． ①④⑤⑧ D． ①②④⑤⑥⑦

【题目】科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )

A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺

C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素

【题目】下列说法正确的是

A．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质