【题目】下列离子方程式书写正确的是

A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2 ＋ 6H2O ＋ 4Al3+ ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na+

C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+ ＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑ ＋10H2O

【题目】完成下列各题：

（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此请写出：

①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：

②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：

（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出 色。

②写出并配平该反应的化学方程式：

【题目】下列关于中和热测定的实验描述正确的是

A．需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒

B．中和热测定可以是所有的酸和碱

C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动

D．实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高

【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）

A．C3H8(l) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 49H2O(l) △H=－2219.9 kJ/mol

B．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=－566.0 kJ/mol

C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol

D．2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=－221 kJ/mol

【题目】与NH2-具有相同的质子数和电子数的微粒是

A. OH- B. NH4+ C. H3O+ D. CH4

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

【题目】某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

下列试剂或操作不合理的是

A．试剂①为Ba(OH)2溶液 B．操作②为结晶

C．操作③为过滤 D．试剂④为稀HNO3

【题目】已知16S、52Te位于同一主族，下列关系正确的是 ( )

A. 原子半径：Te＞Cl＞S B. 热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3

C. 还原性：Cl-＞S2-＞Te2- D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO4

【题目】三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是

A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B. NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C. 一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

【题目】常温下，下列各组离子可能大量共存的是

A. 水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

B. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

C. 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

D. 中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－