Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素．已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）Z的离子结构示意图是．
（2）Y和Z两种元素形成的简单离子的半径大小是（用离子符号表示）；其形成的原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键类型是．
（3）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其反应的化学方程是．
（4）WQ₄与Y₂反应通过右图装置可将化学能转化为电能．
b电极通入的气体是；a电极上发生的电极反应式是．

酸性条件下，锡元素在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．实验中制备SnSO₄的流程如下：

（1）碳酸钠与SnCl₂反应的化学方程式为．
（2）制取SnSO₄时，需加入稍过量的H₂SO₄，除溶角SnO外，其另一作用是．
（3）酸性条件下，SnSO₄可以用作双氧水去除剂，反应的离子方程式为．
（4）镀锡与镀锌是铁件防锈的常用方法．铁件电镀锡时，接直流电源正极的电极材料是；镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为．

（2012?泉州一模）反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
（1）NaHCO₃和NaOH的反应是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的离子相互交换的反应．
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇间的反应属于微粒交换反应，乙酸和乙醇反应的化学方程式为．
（3）工业上制取粗硅的反应是一个置换反应，此反应的氧化产物是（写化学式）
（4）NH₃和Cl₂发生置换反应，当NH₃过量时，NH₃继续与HCl反应．当有3mlolCl₂参与反应时，有 molNH₃被氧化．
（5）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反应也是微粒交换反应，当向（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性时，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

将0.1mol?L^-1的氨水加水稀释至0.01mol?L^-1，稀释过程中温度不变．下列叙述正确的是（　　）

反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

已知Cu⁺在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺→Cu+Cu²⁺（未配平）．NH₄CuSO₃与足量的10mol?L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（　　）

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）
①C、CO   ②AlCl₃、Al（OH）₃   ③N₂、NO   ④S、SO₂．

（2011?下城区模拟）下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）