【题目】具有下列电子层结构的原子

① 3p轨道上只有一对成对电子的原子

② 外围电子构型为2s22p5的原子；

③ 其3p轨道为半充满的原子

④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

则下列有关比较中正确的是 ：

A. 第一电离能：②＞③＞①＞④

B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：②＞③＞①＞④

D. 最高正化合价：②＞③＞①＞④

【题目】在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 （ ）

A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO2

【题目】某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）

A. R一定是第四周期元素

B. R一定是ⅣA族元素

C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D. R气态氢化物化学式为H2R

【题目】分工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．

(1)无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 ．

(2)NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为 ．

(3)上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．

(4)固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：该反应中的还原产物为 ，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为 ，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为 ．

【题目】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )

A. 过量的氢气与氧气 B. 过量的浓盐酸与二氧化锰

C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的锌与18 mol/L硫酸

【题目】下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是：

①稀有气体一般较难发生化学反应

②金刚石的熔点很高；

③氮气比氯气的化学性质稳定

④通常情况下，溴是液态，碘是固态

A．①② B．②③ C．①④ D．②③④

【题目】19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）

A. 发现了元素周期律 B. 提出了原子学说

C. 发现了稀有气体 D. 提出了分子学说

【题目】将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )

A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣

【题目】已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

【题目】分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）：

A．7种 B．8种 C．9种 D．10种