四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是，b的结构式是；中心原子的杂化轨道类型分别是、；a分子的立体结构是；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体；
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）；
（4）Y与Z比较，电负性较大的是；
（5）W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是．

根据要求完成下列问题：
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
A、   B、   C、
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配体及其配位数：、、．
（3）在H₂、SiC、CO₂、HF中，由极性键组成的非极性分子是，由非极性键形成的非极性分子是，能形成分子晶体的化合物是，含有氢键的晶体的化学式，属于原子晶体的是，四种物质熔点由高到低的顺序是．

下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）

“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

Na₃N是离子化合物，它能与水反应生成氨气．下列关于Na₃N的说法中错误的是（　　）

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（　　）

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（　　）

有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为（　　）