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【题目】雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空:

1As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。

2上述反应中的氧化剂是______,反应产生的气体可用______吸收.

3As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成1.5mol S,则反应中转移电子的物质的量为______。被1molAs元素还原的硝酸的物质的量为______。

4若反应产物NO2与11.2L O2标准状况混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量______选填编号。则3涉及的反应中生成的S的物质的量为______。

A.小于0.5mol

B.等于0.5mol

C.大于0.5mol

D.无法确定

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【题目】

比较分析是化学学习中重要的学习方法,也是我们学习中解决问题的重要思想某同学在进行镁铝性质实验时,发现用铝分别与H浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时,实验现象明显不同,在铝与硫酸反应中,产生的气泡很少,从反应本质看,两者的实验现象应该相同,在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下,请你对产生上述现象的原因提出假设,并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是,实验操作和现象是。

以下是著名的碘时钟实验

已知在酸性溶液中,碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应

IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+

分别配制下面三种溶液

溶液A:09g碘酸钾溶于少量温水中,再稀释到500mL

溶液B:045g亚硫酸钠配成溶液,稀释到500mL

溶液C:取5g可溶性淀粉,放在小烧杯中,加入25mL冷水,搅拌成悬浊液另取200mL水加热至沸,趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌,使淀粉糊化、溶解到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入125mL浓硫酸,最后也稀释到500mL

溶液D:200mL水+50mLA液+50mLC液

溶液E:225mL水+25mLA液+50mLC液

试回答下列问题、

1根据实验原理,化学反应速率由那步反应决定[填]

2当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______.(选填:I、HSO3、H+、IO3

3在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________填:D、E

4为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液各30OmL,配法同上、用三支量筒分别量取50mLB液,同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。

a第一份放在石棉网上加热到50左右,b第二份维持在室温,c第三份浸在冰水里冷却到近冰点先变蓝色的是___________。填:a、b、c

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【题目】硼酸(H3BO3)为白色粉末状结晶,大量用于玻璃工业,可以改善玻璃制品的耐热、透明性能,提高机械强度,缩短熔融时间。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸的工艺流程如下(部分操作和条件略):

I.向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4,过滤;

.向滤液中加入过量双氧水,再调节溶液的pH约为5;

.过滤,将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液;

.粗硼酸精制得硼酸。

已知:生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀时

3.8

5.8

2.2

10.6

完全沉淀时

4.7

8.3

4.0

12

注:金属离子的起始浓度为0.01 mol·L-1

请回答:

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:___________。

(2)为提高步骤I中的反应速率,可采取的措施有_________________(写出两条)。

(3)步骤的目的是_______________________。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。

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【题目】二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

1CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CO2转化为甲醇CH3OH、二甲醚CH3OCH3等。已知:

甲醇合成反应:CO2g+3H2g=CH3OHg+H2OgH=-49.0kJ·mol-1

二甲醚合成反应:2CH3OHg=CH3OCH3g+H2OgH=-24.5kJ·mol-1

则由H2和CO2制备二甲醚2CO2g+6H2g=CH3OCH3g+3H2OgH____kJ·Mol-1

2甲醇是一种可再生的清洁能源,具有开发和应用的广阔前景。

已知:25,1.01×105Pa时,1.6g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出36.29kJ的热量,写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________。

3污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脱氮工艺进行处理,在硝化细菌的作用下,将NH4+氧化为NO3-2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+;2HNO2+O2=2HNO3。然后加入甲醇,甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体。

上述方法中,1.0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为_______g。

写出加入甲醇后反应的离子方程式:_______________________________________。

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【题目】Fe和Al是两种常用的金属,将它们按一定的质量比组成混合物。

(1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为n L,则反应的离子方程式为 ,混合物中的Al的物质的量为 。(用含字母的数学式表示)

(2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为m L,则反应中转移电子的物质的量为 ,混合物中Fe的质量为 。(用含字母的数学式表示)

(3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为

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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

1分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成01mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量铁粉,其目的是

2甲组同学取2mlFeCl2溶液加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为

3乙组同学取10 mL01mol/L KI溶液,加入6mL01mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:

① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;

② 第二只试管中加入1滴KMnO4溶液,紫红色褪去;

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

上述实验设计中不合理的是 填序号;若在实验①中,将CCl4改为另一种试剂,颜色不同,但能起到相同的检测效果,该试剂是 ;结合药品用量及反应,预测产生实验③现象可能的原因为

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【题目】QWXYZ是原子序数依次增大的短周期元素,XY是金属元素,X的焰色反应呈黄色。五种元素核电荷数之和为54WZ最外层电子数相同,Z的核电荷数是W2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )

A. 原子半径:XYZQW

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:ZQ

C. QW可形成原子个数比为1112的化合物

D. XYW三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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【题目】XYZW为四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是( )




X

Y

Z

W




A.与相同浓度的盐酸反应,Z单质比W单质更剧烈

BY元素可以形成多种具有漂白性的化合物

CYZYW价形成的化合物含有的化学键类型相同

D.四种元素的离子半径大小为ZWXY

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【题目】有资料表明:火星表面富含硫酸盐和硅酸盐。火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极,下列说法正确的是

A.火星上的水中肯定不含SiO32-

B.水是共价化合物

C.Al2O3·2SiO2·2H2O属于混合物

D.硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

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【题目】2015年4月22日是第46个世界地球日。今年地球日主题为珍惜地球资源 转变发展方式——提高资源利用效益。下列行为不符合活动主题的是

A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

B.实现能源的清洁利用,就需开发新能源

C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展

D.落实资源的“3R”发展观,即:减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生

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同步练习册答案