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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe = 2Fe3+
B. 石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C. 铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
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【题目】已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题:
(1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式:_________________________。
(3)反应转移了0.4 mol电子,则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。
(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4],反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是____________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,判断滴定终点的方法是___________________________。
③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙________ g。
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【题目】我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )
A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B.“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定
C.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
D.此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面
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【题目】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )
A.气体摩尔体积为22.4 L·mol-1
B.1 mol O2的质量是32 g,它所占的体积是22.4 L
C.标准状况下,1 mol任何物质的体积均约为22.4 L
D.标准状况下,6.02×1023个CO分子的体积约为22.4 L
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【题目】下列变化一定属于化学变化的是( )
①金属导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④SO2使品红溶液褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨16O与18O间的相互转化 ⑩煤的干馏和石油的分馏 石油化工中的裂化、裂解
A.②④⑦⑧⑨ B.③④⑤⑦⑧
C.①③⑥⑨⑩ D.①②⑤⑥⑩
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【题目】在学习中,我们经常应用类推法。下列表格左边正确,类推法应用于右边也正确的是( )
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水 | 向FeCl2溶液中滴入碘水 |
B | 向澄清石灰水中通入少量CO2气体 | 向澄清石灰水中通入少量SO2气体 |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 | 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 |
D | CO2通入漂白粉溶液中 | SO2通入漂白粉溶液中 |
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【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是( )
A.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
B.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
C.我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
D.只要符合限量,“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
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【题目】实验需要0.1mol/LNaOH溶液950mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有________。
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。
(3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母):
偏大的有_________;无影响的有__________。
A.称量用了生锈的砝码
B.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
E.定容时仰视刻度线
F.定容后反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
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【题目】小强同学观看体操和举重比赛时,注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为“镁粉”的白色粉末。小强和化学兴趣小组的同学一起探究“镁粉”的组成。
【提出猜想】①是金属镁的粉末;②是氧化镁;③是碳酸镁;④是氢氧化镁。大家一致认为猜想______是错误的,原因是______________________________。
【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末,三种物质几乎都不溶于水。其中,碳酸镁有很强的吸湿作用。
请你选取一种猜想,设计实验进行验证。你选的猜想是:________;设计实验:___________。
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【题目】时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤如是:
①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去。
②再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为:N2H4+2I2=4I-+N2+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设前后溶液体积相等)( )
A.2倍 B.4倍 C.36倍 D.16倍
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