【题目】已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为

A．+283.5kJ/mo B．+ 172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol

【题目】食品和药品关系人的生存和健康。

⑴ 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 （填字母）。

A．加钙盐 B．加碘盐 C．加锌盐

⑵ 纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。在化学分类中，纤维素属于 （填字母）。

A．蛋白质 B．脂肪 C．多糖

⑶ 某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗 （填字母）。

A．麻黄碱 B．阿司匹林 C．抗酸药

【题目】甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是 。进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 （填一种即可）。

（2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

你认为最不可能的是猜想 ；理由是 。

（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：

乙小组通过Na2S2O3与0.1 mol·L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

（4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式： ；

（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为 mL。

【题目】胃酸的主要成分是盐酸，但胃酸过多会使人不适，服用适量小苏打可使症状减轻，写出反应方程式____________________。Mg（OH）2也是胃酸中和剂，写出Mg（OH）2中和胃酸的化学方程式：________________。

（2）如果你是医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药，最好选用小苏打和氢氧化镁中的______________,理由是_______________.

【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为吸热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

【题目】已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol－1

B．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（l） △H =－11036 kJ·mol－1

C．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（g） △H =－11036 kJ·mol－1

D．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g））+18H2O（l） △H =－5518kJ·mol－1

【题目】根据以下3个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H＝－Q1kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H＝－Q2kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）

A．Q1 > Q3 > Q2 B．Q1 > Q2 > Q3 C．Q3 > Q2 > Q1 D．Q2 > Q1 > Q3

【题目】0.2mol 气态燃料B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6 kJ的热量，又知：H2O (l) == H2O（g）△H = +44 kJ·mol-1，则B2H6的燃烧热为

A．2165 kJ·mol-1 B．2033 kJ·mol-1 C．406.6 kJ·mol-1 D．2077 kJ·mol-1

【题目】碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢）；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82－）：n（S2O32－） 。

（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是 。

（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中V1 = mL，理由是 ；V2 = mL，理由是 。显色时间t1大约是 。

（4）根据表中数据可以得出的结论是 。

【题目】下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )

A. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B. 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C. 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

D. CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等