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【题目】反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是

A. NaClO3被氧化 B. Na2SO3是还原剂

C. H2SO4是氧化剂 D. 每生成1 mol ClO2转移2 mol电子

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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A. 在日常生活中,造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

B. MgO、Al2O3是耐高温材料,工业上常用其电解冶炼对应的金属

C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒

D. 纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污

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【题目】根据葡萄糖的结构与性质作答:

(1)葡萄糖发生银镜反应时,被氧化的官能团是__________,该官能团被氧化成________

(2)银镜反应中,1 mol葡萄糖转移________mol电子,还原得到____________mol Ag。

(3)1 mol葡萄糖与乙酸反应成酯,理论上可得__________g葡萄糖五乙酸酯。

(4)1 mol葡萄糖完全氧化生成CO2与H2O,需标准状况下O2的体积为________L。

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA

B. 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

C. 高温下,0.2mol的铁与足量的水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3NA

D. 25℃时,100mlpH=13BaOH2溶液中OH-的数目为0.02NA

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 15g甲基所含有的电子数是10 NA

B. 1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA

C. 标准状况下,1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4

D. 常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法

(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物;

(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;

(3) 分离水和苯的混合物;

(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶。

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【题目】现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为ABCD,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所示。

实验顺序

实验内容

实验现象

实验顺序

实验内容

实验现象


A + B

生成白色沉淀


B + C

无明显变化


A + C

放出无色气体


B + D

生成白色沉淀


A + D

放出无色气体


C + D

无明显变化

已知:NaHSO4属于酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-

根据实验现象,回答下列问题:

1A C

2)写出下列反应的离子方程式A + B: A + D:

3)等物质的量浓度、等体积的BD混合反应的离子方程式为 ,反应后得到的溶液中含有的阴离子有

4)上述没有明显变化的实验,其中 发生了离子反应,离子方程式为

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【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+Mg2+Cu2+Fe3+Na+中的几种,填写下列空白:

1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子 ,有关的离子方程式为

3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 ,有关的离子方程式为

4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的

ACl

BNO3

CCO32

DOH

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B. 25℃pH13NaOH溶液中含有OH的数目为01NA

C. Na2O2与足量H2O反应产生02mol O2,转移电子的数目为04NA

D. 标准状况下,224 L己烷含有分子的数目为01 NA

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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X2Y2+具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种

B. X的氢化物只含有极性共价键

C. Y单质可通过电解Y的氯化物获得

D. W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构

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同步练习册答案