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【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:
实验序号 | I | II | III | IV |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
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【题目】有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素,X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64S2;Z原子的L电子层的p能级上有一介空轨道;Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B. X与T的最高价氧化物对应的水化物,前者的酸性比后者强
C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D. ZQ2是极性键构成的直线形分子
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA
B. 含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g
C. 1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于NA
D. 标准状况下,将22.4LCl2通入水中发生反应,转移的电子数为NA
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【题目】某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置CCl4层呈无色;(已知氯水能将I—氧化为I2)
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.
由此可推断出:
(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式______________。
(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式________该固体中一定含有______________;无法确定是否
含有的是__________________。
(3)确定该物质是否存在的方法是______________。
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【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的
A. 黑火药由硝石、硫磺,木炭按一定比例混合制成,其中”硝石”指的硝酸钾
B. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取青蒿素的过程属于化学变化
C. “丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成了丹砂”,该过程发生了分解、化合反应
D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
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【题目】某化学反应的反应物和产物如下:
Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
(1)该反应的氧化剂是______________。
(2)该反应的氧化产物是_______________。
(3)反应过程中转移5 mol e-,生成标准状况下N2的体积________L。
(4)配平该反应的化学方程式:
_____Al+____NaNO3+____H2O =_____Al(OH)3+_____N2+_____NaAlO2。
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【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离常数如表。从表格中判断以下说法中不正确的是( )
HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 | |
Ka | 1.6×10﹣5 | 6.3×10﹣9 | 1.6×10﹣9 | 4.2×10﹣10 |
A. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
B. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣
D. 酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关
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【题目】“绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求,以CO和H2为原料合成的有机物不可能是( )
A. 甲醇(CH3OH) B. 乙醇(C2H5OH)
C. 甲醛(HCHO) D. 乙酸(CH3COOH)
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【题目】除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是
A.加70 ℃以上的热水,分液 B.加适量浓溴水,过滤
C.加足量NaOH溶液,分液 D.加适量FeCl3溶液,过滤
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【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是
A.已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价,则n=2
B.每产生1molCl-,转移2mol电子
C.若n=2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.FeO4n-具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂
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