【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂

【题目】己知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A. A、C的氧化物均含离子键 B. C离子的半径小于D离子的半径

C. A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物 D. 含D元素的盐溶液只能显碱性

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y的元素符号是_____。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在①___个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是②____，键长较长的是③_____。

（3）W的基态原子核外电子排布式是___________。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是______________。

(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________

（6）Y的最高价氧化物的水化物的酸性强于Z的理由是___________________

【题目】酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得的酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出树脂；在碱性条件下，苯酚过量，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将树脂取出。在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是(　　)

A．酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂

B．酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是体型酚醛树脂

C．两种条件下制得的都是线型酚醛树脂

D．两种条件下制得的都是体型酚醛树脂

【题目】已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是

A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物

C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂

D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是

A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移的电子数是4NA

B. 标准状况下，11.2L甲醇所含的氢原子数等于2NA

C. 标准状况下，2.24L氨气溶于水中达到饱和，可得到一水合氨分子的数目是0.1NA

D. 1L 1mol/L CuCl2溶液这含有的氯离子数为2NA

【题目】已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

（4）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是

A. 过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率

B. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

C. 用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

【题目】化学创造美好生活。以下说法不正确的是

A. 食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶

B. 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂

C. 利用太阳能电池板发电，不发生化学变化

D. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是 。

(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有__________(填离子符号)。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________ ；一段时间后．溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是__________；