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【题目】当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时,除生成水外,还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定).则原混和气体中含C2H6的物质的量是( )
A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol
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【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 ( )
A. 苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应
B. 苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应
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【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是
①pH=3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH降低2个单位
②1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol/L
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同; D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是____________(填字母)。
A.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
B.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.N分子中含有6个σ键和3个π键
D.N分子中所有原子共面
(2)E的一种氧化物化学式为EO2,广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水,其中Fe为+2价) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡,生成含EO2+的溶液,再经稀释得EO2·xH2O,写出这两步反应的离子方程式__________________,____________________。
(3)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是_______、_______。两者沸点的关系为X_____Y(填 > 或 < )。
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【题目】已知NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法不正确的是( )
A. 12g金刚石中平均含有2NA个σ键
B. 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C. 12g石墨中平均含1.5NA个σ键
D. 1molCH4中含4NA个sp杂化的σ键
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【题目】洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉,化学反应方程式为 。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO 2 作用,即有漂白、杀菌的性能,其原理是(用化学反应方程式表示) 。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是 (填编号) 。
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【题目】(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为 ;
(2)3.2 g CH4中约含有 个分子、含有 mol电子,在标准状况下所占的体积约为 L;
(3)在标准状况下,测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下,2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NA
C.常温下,1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA
D.5.6 g铁粉在足量稀盐酸反应,产生的H2的数目为0.2 NA
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【题目】膦(PH3)在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中,正确的是( )
A. PH3是非极性分子
B. PH3分子中有未成键的电子对
C. PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱
D. PH3分子中的P-H键是非极性键
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【题目】(1)在第二周期中,第一电离能最小的元素符号是______。第一电离能最大的元素符号是_____________。
(2)在元素周期表中,电负性最大的元素的名称是________。
(3)第四周期元素中,基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是________。
(4)第一电离能关系:N_______O;铍________硼。(填﹥、﹤或 = )
(5)写出34Se的电子排布式____________它位于元素周期表的_______周期______族。
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