【题目】某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验；

① 取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液；

② 在① 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是

A. 溶液中一定含Na＋、Cl- B. 溶液中可能含SO42-、Fe3+

C. 溶液中一定含HCO3-、Cl- D. 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+

【题目】将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。

（1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol。

（2）请计算（写出计算过程）：

①该矿石中铁氧化物的化学式_____ _。

②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？

【题目】取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 mol·L－1。

（2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g。

【题目】类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是( )

A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜

B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O ==4Al(OH)3↓＋3CH4↑

C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝

D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2

【题目】实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入容量瓶中；

③将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。

请填写下列空白：

（1）计算所需NaCl的质量为 。

（2）操作步骤正确的顺序为 （填序号）。

（3）实验过程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身标有 。

（4）若出现如下情况，分析对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

a. 没有进行操作步骤⑤ ；

b. 开始时容量瓶洗净后没有干燥 ；

c. 定容时俯视容量瓶 。

（5）其实验过程步骤④中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处理 。

【题目】室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是(　　)

A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣

B. Na2S溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Ag+

C. 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、Br﹣

D. 水电离产生的H+浓度为1×10﹣12molL﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

【题目】（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

【题目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A. lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA

B. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA

C. 27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，转移电子数目为3NA

D. 标准状况下，44.8升NO与22.4升O2完全反应所得分子数目为2NA

【题目】（1）有下列四种物质：A．青霉素 B．葡萄糖 C．苯甲酸钠 D．柠檬黄

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：

① 常用作食品着色剂的是_________；

② 可用作食品防腐剂的是_________；

③ 有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是_________；

④ 可直接进人人体血液补充能量的是_________。

（2）防止环境污染和改善生态环境已成为全球的共识。

① 下列物质不会污染室内空气的是_________（填字母，下同）；

A．氮气(N2) B．一氧化碳(CO) C．甲醛(HCHO)

② 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是_________；

A．要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]

B．要除去废水中含有的Hg2+离子，可使用硫化钠(Na2S)

C．要除去废水中的悬浮物，可使用氯气

③ 下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是_________。

A．推广使用无铅汽油可减少铅污染

B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染

C.淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度

（3）材料与社会生活密不可分。

① 在下列材料中，属于无机非金属材料的是_________；

A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷

② 为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在铅身连接______（填“锌块”或“铜块”）；

③ 炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为_________。