【题目】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）

【题目】硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJ·mol－1，有关硫化羰的说法正确的是 （ ）

A. 分子中有2个σ键和1个π键

B. 可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol－1

C. OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的

D. 分解温度CO2、OCS 、CS2依次由低到高

【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

B. 标准状况下，17g氨气所含原子数目为NA

C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L

【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由___________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_______________mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________________。

（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

【题目】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

【题目】对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32-

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+

【题目】分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

【题目】已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A. 15g甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

B. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

C. 标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA

D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )

A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

C. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA

D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

【题目】（1）将0.1molNa2CO3溶于90克水中，则溶液中Na+和H2O个数之比为___________；

（2）药品标签上应贴有“OTC”或“R”符号，“OTC”它表示_________，氢氧化铝和碳酸氢钠都可用作抗胃酸药。写出氢氧化铝与胃酸作用的离子方程式：_________________；

（3）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。

①服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，说明维生素C具有______性；

②人体长期缺乏维生素C会引起_________病。