【题目】有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是（ ）

A. FeO42-中Fe的化合价是+6价

B. 每产生1molCl-，转移2mol电子

C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D. FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

【题目】苹果iPad、iPhone正在中国热卖,但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工,却因长期暴露在正己烷环境中,健康遭受不利影响。某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列),则正己烷最可能插入的位置是(　　)

A. ③④之间 B. ②③之间 C. ④⑤之间 D. ⑤之后

【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

B. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

【题目】现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。

【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）

A. 负极的电极反应式为：Zn-2e-==Zn2+

B. 正极反应式为2FeO42+ 10H++6e=Fe2O3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D. 电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+

B. 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2O

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： H++ SO42-+Ba2++ OH- =BaSO4↓+H2O

D. 过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

【题目】二氧化氯（ClO2）在水处理等方面有广泛应用，制备ClO2有下列两种方法：Na2SO4

方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋______＋2H2O

方法二：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

（1）方法一中空白处的物质的化学式是________（该化学方程式已配平），反应的还原剂是______。若反应中电子转移数为0.1NA，则产生的气体标准状况下的体积为______L。

（2）方法二中盐酸表现的性质是________，该反应的还原产物是_______。

（3）根据方法二，实验室用NaClO3和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO2。若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有________。所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

【题目】下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

A. 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C. 同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

【题目】下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A. 2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B. 2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

C. Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D. 3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O