【题目】(6分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为　 。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　(写化学式)。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________(写出其中两种物质的化学式)。

（4）ZX的电子式为　 。

【题目】为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置，压强为0．78 MPa，氢气、苯的物质的量之比为6．5：1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：

下列说法错误的是

A. 当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

B. 在l10～240℃苯的转化率为100％。说明该镍催化剂的活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应

C. 增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率

D. 由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低

【题目】已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，过滤，再向滤液中通入过量的SO2气体。则下列有关该实验的说法正确的是

A. 滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀，溶液变为无色

B. KI与CuSO4反应时，KI被氧化，CuI是氧化产物

C. 通入SO2时，SO2与I2发生反应，I2作还原剂

D. 上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO4>I2>SO2

【题目】I.人们对酸碱的认识，已有几百年的历史。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列水溶液既可看作酸又可看作碱的是__________ (填字母序号)。

A.H2O B. NH4+ C. OH- D. HCO3- E. CH3COOO- F. Cl-

Ⅱ.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:

□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O

（1）配平上面方程式______________。

（2）上述反应的氧化剂是__________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_______________。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________。

【题目】社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：

取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4　L）

请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。

（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）

【题目】铊(T1)与铝同族。Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是

A. T1+的最外层有2个电子 B. Tl能形成+3价和+ 1价的化合物

C. 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强 D. T1+的还原性比Ag强

【题目】下列有关物质的分类或归类正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④

【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

②配制过程中玻璃棒所起的作用是_______________。

③下列操作对实验结果的影响偏小的是_________（填序号）。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。利用的原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和______________。

【题目】双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)CO3。关于该物质的说法正确的是

A. 该物质属于两性氢氧化物

B. 该物质是A1 (OH)3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaA l(OH)2 CO 3最多可消耗 3 mol H+

D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

【题目】联氨（N2H4）和N2O4可作为火箭推进剂。已知：

①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4 = -1048.9 kJmol-1

下列叙述不正确的是

A. △H3不是H2(g)的燃烧热

B. 联氨和N2O4反应放热多、产生气体多,因此可作火箭推进剂

C. △H4 = 2△H3 - 2△H2 - △H1

D. 若联氨为气态，则△H4 大于-1048.9 kJmol-1