【题目】现有我们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。

(1)这些物质中，只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是____________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是_________。

(2)属于共价化合物的是__________(填序号，下同)；属于离子化合物的是______________。

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____________，写出电离方程式______________________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了________，写出电离方程式_________________。

【题目】氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是

A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3

C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3

【题目】根据要求回答下列问题：

(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1

写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：______________________________。

(2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：

写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式：

______________________________________________。

(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：

煤炭在氧气氛围中气化 2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g) ΔH1

气化后的气体合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2

甲醇制备丙烯的反应 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3

写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式：

______________________________________。

【题目】纵观人类使用材料的历史可以发现每一种新材料的发现和利用都把人类支配自然的能力提高到一个新的水平。下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物，在人体内酶的催化作用下都可以水解成葡萄糖

B．由于金属阳离子得电子的能力不同，因此采用不同的冶炼方法

C．“天宫二号”上使用了一种由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料，它是一种新型无机非金属材料

D．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

【题目】X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA

B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A. 标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

B. 1.8g的NH+4离子中含有的电子数为1.1NA

C. 常温常压下，11.2LNH3中所含氢原子个数小于1.5NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA

【题目】某叶绿素的化学式为C55H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO(NH2)2。

（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是______(填写元素符号，下同)；处于s区的元素有_____。

（2）已知CO(NH2)2分子可看作两个－NH2取代HCHO中的两个氢，其中N的杂化类型为______杂化；在CO(NH2)2晶体中存在________（填序号）。

A．非极性键 B. 极性键 C.氢键 D.范德华力

（3）CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl，其原因是___________________________。

（4）工业上用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO(NH2)2，产物均为无毒无害常见物质。则在阳极除去CO(NH2)2的产物分别为H2O、________、_________。

【题目】下列有关实验的说法正确的是

A．向沸水中逐滴滴加过量的饱和FeCl3溶液，边加边用玻璃棒搅拌，即得Fe(OH)3胶体

B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法

C．用蒸发皿灼烧CuSO4·5H2O制取无水CuSO4

D．Na2SiO3溶液可保存在带橡皮塞的无色细颈瓶中

【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A. SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3

B. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C. 光导纤维主要成分是二氧化硅

D. Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂