【题目】原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。

（1）各元素的原子半径依次______，其原因是______。

（2）各元素原子的电子层数_______ ，最外层电子数依次_______ 。

（3）元素的金属性逐渐_______ ，而非金属性逐渐_______ ，元素失电子能力逐渐_______ ，得电子能力逐渐_______ 。

【题目】下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（　　）

A. 在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－

B. 由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一

C. 在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D. 在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－

【题目】下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．单质的熔沸点随核电荷数的增加而增加

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

【题目】最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清华大学也出现过类似的案例。铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是。

A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成＋3价离子化合物

C. Tl(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2＝2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需10 s，那么H2O2浓度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反应时间为( )

A. 5 s B. 大于5 s

C. 小于5 s D. 无法判断

【题目】V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中:X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层都只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号):V是____________,W是__________,X是____________,Y是____________,Z是____________。

【题目】下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl—、NH4+、AlO2一、SO42—

②常温下，pH=14的溶液中：CO32一、Na+、S2一、[AI(OH)4] 一

③室温下水电离的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl一、Na+、SO42—

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4一、NO3一、Na+、Fe3+

⑥室温下c(H+)／c(OH—)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3一、I—

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③④

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI，具有强酸性)发生如下反应：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列说法错误的是(　　)

A. 人误食亚硝酸钠中毒时，不可以服用氢碘酸解毒

B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2

D. 当有2molHI被氧化时，转移电子数是2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

【题目】海水是宝贵的自然资源。从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

(1)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________。

(2)要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是____________。

(3)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母)。

A．Ar B．CO2 C．空气 D．O2

【题目】铜的冶炼大致可分为①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。

按要求填写下列问题：

(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制________________________。

(2)上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量：__________________。

(3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：____________________。

(4)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂为________、_________。