下列各组元素中，电负性依次减小的是（　　）

化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是（　　）

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为．
（2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式．
（3）写出：
⑤的化学方程式是．⑨的化学方程式是．
（4）①的反应类型是，④的反应类型是，⑦的反应类型是．
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为．

A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物质之间相互反应转化的关系如图所示（未注明必要的反应条件）：
请回答：
（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是．
（2）写出下列化学方程式：
F→G+A；G→F；E→I的离子方程式．
（3）L转化成I的现象是．

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11O₂ 

高温  .

 2Fe₂O₃+8SO₂
（2）接触室中发生反应的化学方程式是．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是．
（5）将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．则该条件下SO₂的平衡转化率为．
（6）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是．

完成下列各题
（1）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O  NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成NH₃?H₂O的合理结构是（填字母）．
（2）沼气是一种很好的能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，则该反应的热化学方程式是
（3）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的单质是，是非极性分子的化合物的是（填序号）．
A．氯仿（CHCl₃） B．N₂  C．BrCl  D．NH₂D  E．CH₄  F．H₂O  G．CO₂  H．He
（4）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量
物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（稀）=CO₂+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+
①完成并配平上述反应的化学方程式．
②此反应的氧化剂是，被氧化的元素所对应的产物是．
③H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）．
A．酸性      B．氧化性      C．吸水性       D．脱水性．

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则X为（　　）

（2009?重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）

（2013?奉贤区二模）常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-→2X²⁺+5Z₂+8H₂O ②2A²⁺+B₂→2A³⁺+2B^- ③2B^-+Z₂→B₂+2Z^-由此判断下列说法错误的是（　　）