【题目】Ⅰ.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为：

2 NaClO3 ＋ 4 HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2 NaCl ＋ 2 H2O

（1）该反应中，氧化剂为_______________ ，氧化产物为___________________ 。

（2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___________________ 。

（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）________________________ 。

① 还原性 ② 还原性、酸性 ③ 氧化性 ④ 氧化性、酸性

Ⅱ.已知过氧化钙（CaO2）的性质与过氧化钠相似。若在一定体积的饱和石灰水中加入少量的过氧化钙，可以看到的现象 _________________________________________ ,反应的化学方程式是 __________________________________________________________。

Ⅲ.为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择______(写化学式),反应的离子方程式是 _______________________。

【题目】在1.01×l05Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。据表分析，下列叙述正确的是

A. C5HI2的沸点随支链的增加而降低

B. 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低

C. 标准状况下，lmol新戊烷的体积为22.4L

D. 其他条件相同时，降低温度，以上5种烷烃中正丁烷最先液化

【题目】2008年9月13日中央电视台报导了三鹿某奶粉中三聚氰胺超标使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”。三聚氰胺是一种纯白色晶体，其化学式为C3H6N6（其相对分子质量是126）。下列关于三聚氰胺的叙述正确的是 （ ）

A. 三聚氰胺的摩尔质量为126 g B. 标况下，1mol三聚氰胺的体积约为22.4 L

C. 1 mol三聚氰胺含15 NA个原子 D. 63g三聚氰胺含3 g H2分子

【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 （ ）

A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

B. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

C. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

D. 自来水净化过程中加入明矾的作用是消毒杀菌

【题目】足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是

A. HSO3-的水解程度大于其电离程度

B. 上述反应的离子方程式为2H++CO32-= H2O+CO2↑

C. 向Na2CO3溶液中通入足量SO2，也可得到CO2

D. NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)

【题目】为探究Na、Mg. Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

他们记录的实验现象有：

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：

（2）写出钠与水反应的化学方程式_____________.

（3）实验结论是_____________.

（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐____，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此____逐渐减弱。

【题目】有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质不同。下列事实不能说明上述观点的是

A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

B. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应

【题目】甲流感问题已成为目前人们关注的热点。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。

（1）下列含氯化合物中氯元素化合价最高的是____________（填编号，下同）。

A. HCl B. KClO3 C. HClO D. ClO2

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是____________。

A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀硫酸 D.Na2SO3溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温下放在黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是__。

（4）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在酸性条件下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式____________ 。

【题目】草酸和高锰酸钾能发生反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：

（1）V1=___________； V2=___________。

（2）褪色时间t1、t2、t3由长到短的顺序为____________________。

Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是___________。

（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是___________。

【题目】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A. OH-＋CO32-＋2H＋＝HCO3-＋H2O B. 2OH-＋CO32-＋3H＋＝HCO3-＋2H2O

C. 2OH-＋CO32-＋4H＋＝CO2↑＋3H2O D. OH-＋CO32-＋3H＋＝CO2↑＋2H2O