【题目】根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A. 氢化物的沸点为H2T2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L

C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2＋与R2－的核外电子数相等

【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是

A. 该溶液中可能含有Na+

B. 该溶液中肯定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－

C. 该溶液中一定不含NO3－

D. 该溶液中一定含Na+,且c（Na+）≥0．1mol/L

【题目】A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是 (　　)

A. 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C. A的金属性比B的金属性强

D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱

【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S

C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

【题目】金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)

A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B. 其氧化物对应的水化物是极强的碱

C. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O D. 在已知碱金属元素单质中熔点最低

【题目】Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是（ ）

A. 若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理

B. KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应

C. Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===(SCN)2＋2Cl－

D. (SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN＋Br2

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是(　　)

A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属

B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作

D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B．元素X与W形成的共价化合物有很多种

C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

【题目】下列说法正确的是

A. 有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个

B. H2、D2、T2互为同素异形体

C. H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1:2:3

D. 氕、氘发生聚变成其他元素，属于化学变化

【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是

A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. 丁＜甲＜乙=丙

C. 甲=丁＜乙=丙 D. 丁＜甲＜乙＜丙