【题目】氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是（　　）

A. 大量建设水电站，用电力分解水制取氢气

B. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气

D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

【题目】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的

A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

【题目】下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。

A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S

【题目】下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）

A. Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

B. H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

【题目】A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。

A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

【题目】下列说法中，正确的是( )。

A. 放热反应的发生均无需加热

B. 需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

【题目】有机物的分子式为CxHyO2，其中O%为20.25%，C％为68.35％。在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的可能结构有

A. 8 种 B. 14种 C. 16种 D. 18种

【题目】分子式为C5H8O2，且既能与Na2CO3溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构）

A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种

【题目】已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 质子数：c>d B. 离子的还原性：Y2－>Z－

C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ D. 原子半径：X<W

【题目】（1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

（2）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素” 之称，海水中溴含量为65 mg·L-1。其工业提取法有：

I．空气吹出纯碱吸收法，方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴罝换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

①_____________________________________（写出离子方程式）；

② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，该反应中的氧化产物是__________。

③__________________________________（写出离子方程式）。

Ⅱ．空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式__________________________。

Ⅲ．溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取实验用到的仪器名称是________。下列可用于溴的萃取的试剂是________（填序号）。

①乙醇 ②苯 ③硝酸