【题目】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

【题目】分类法是学习化学常用的方法，下列分类方法不正确的是（）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气

③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐

A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有① D. 全部

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液浪合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓

B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：

Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O

D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe:2++2OH- = Fe(OH)2↓

【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 11.2LH2含有的电子数目是NA

B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含SO42-数目是0.1NA

C. 46gNO2和N2O4的混合气体中，含氮原子数目是NA

D. 1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是NA

【题目】一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 ( )

A. 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变

B. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

C. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率增大，H2体积不变

D. 滴加几滴CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

【题目】将2.0 g H2(g)在O2（g)中完全燃烧，生成H2O（g)，放出热量Q kJ。则下列说法正确的是( )

A. 若使用H2（l），则放出热量大于Q kJ B. 若生成H2O（l），则放出热量大于Q kJ

C. 若使用O2（s），则放出热量大于Q kJ D. 电解18.0 g液态水，需要吸收Q kJ的热

【题目】下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中。

（1）既有离子键又有共价键的是_______________。

（2）熔化时不需要破坏化学键的是_____________，熔化时需要破坏共价键的是_____________。

【题目】为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完 全溶解后，收集到气体6.72L（校准状况下），并测得溶液中C（H+ ）=1mol/L.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

【题目】下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是

A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。

B. 日前从中国建筑材料科学研宄总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。

C. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化

D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

【题目】铅蓄电池是化学电源，工作时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据上述情况判断：

(1)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)写出正极的电极反应式：______________________________

(3)当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g。