【题目】常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：

回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_____＜C-Br键能＜______（填写数值和单位）。

（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=_______。

（3）已知下列热化学方程式：

O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

则反应O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

【题目】Ⅰ.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列问题：

(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。

(2)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝__________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________。

Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理，得到较好的烟气脱硫效果。

(3)已知下列反应：

SO2(g)＋2OH－(aq)===SO32－ (aq)＋H2O(l)　ΔH1

ClO－(aq)＋SO32－ (aq)===SO42－ (aq)＋Cl－(aq)　ΔH2

CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO42－ (aq)　ΔH3

则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

Ⅲ.工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：

CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ/mol

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__________________。

【题目】化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A. 加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝

B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

C. 我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D. 中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进口笔尖，该笔头钢为合金，且具有良好的切削性

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。

分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是______________________。

【题目】已知CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =-55.6 kJ·mol-1。则CH3COONa和HC1在水溶液中反应的△H等于 ( )

A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1

【题目】下列说法正确的是（　　）

A. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B. 钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子为1NA

C. 1 mol Fe溶子过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B. CO燃烧热是283.0 kJ·mol－1，2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+(2×283.0)kJ·mol－1

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。

请回答下列问题：

(1)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

(2)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。

a．单质的熔点R比T低

b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

c．单质与水反应R比T剧烈

d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

(3)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。

(4)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质，则RX与X2Q反应的化学方程为_____________________________。

【题目】【2016秋·揭阳期末联考】已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列说法中正确的是( )

A．该反应中熵变小于0，焓变大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑