【题目】常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）

A. Fe3＋、AlO2-、SO42－、Na＋

B. 在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋

C. 由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋

D. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B. 在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C. 已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH)＞c(N3)＞c(H＋)

D. 0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【题目】I.（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。

（2）固态NaBH4与液态水反应生成NaBO2固体和氯气。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放热21.6KJ，该反应的热化学方程式为______________________。

II.（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7KJ的热量（相当于25℃、101KPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为_______________。又已知：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_____________KJ。

III.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

（4）该反应生成物的能量总和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

（5）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

（6）与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，写出其中一点：__________________。

【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是___________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g) =NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g) =N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝________

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 次氯酸溶液中通入少量二氧化硫气体： 2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

B. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-=2I2+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

【题目】半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。

①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJmol-1

②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJmol-1

③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJmol-1

生产1.00kg纯硅放出的热量为

A. 24372.86 kJ B. 21.44 kJ C. 600.20 kJ D. 21435.71 kJ

【题目】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

试回答下列问题：

（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即___________________________________。

（2）上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有_____________________________________ ___________________________________。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。

A．a比b多 B．a比b少

C．a与b在理论上相同 D．两者无法比较

（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。

【题目】下列有关说法正确的有

①用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 ②过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁③测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较④蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热⑤配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小⑥石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

A. 2句 B. 3 句 C. 4句 D. 5句

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） (　　)。

A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1

B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b

D. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

【题目】单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知

①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol

②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol　，下列说法正确的是(　　)

A. 正交硫比单斜硫稳定

B. S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/mol

C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D. ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ