【题目】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（ ）

A. 原子半径：Z＞R＞W

B. X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C. 气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR

D. Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

【题目】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

A. 该溶液一定呈酸性

B. 该溶液中c（H+）可能等于10-5molL-1

C. 该溶液的pH可能为4也可能为10

D. 该溶液有可能呈中性

【题目】以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A. n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸) B. n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)

C. n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸) D. n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)

【题目】根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）

A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C. 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大

D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97gcm﹣3

【题目】微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）

A. 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C. Zn是负极，Ag2O是正极

D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

【题目】有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl2)中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S下列关于这种新型电池的说法中错误的是（ ）

A. 电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

B. 锂作为电池的负极，石墨作电池的正极

C. 该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命

D. 电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1

【题目】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-=Ag

③②实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片没入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

【题目】锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是（ ）

A. 钢板中的铁做负极，电极反应为Fe—2e-=Fe2+

B. 放电时正极上有氧气生成

C. 放电时OH－向正极移动

D. 电池总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

【题目】在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）＋2B(g)=3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度为_______________，C的物质的量为______________。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝___________________。2 min内，B的转化率是___________。

【题目】已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，则一下离子方程式错误的是（ ）。

A. Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O

B. Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+

C. Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓ + H2S↑

D. FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑