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【题目】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A. D>C>A>B B. D>A>B>C
C. D>B>A>C D. B>A>D>C
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【题目】X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与H2化合生成气体G,,其水溶液呈碱性;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J。J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。下列说法正确的是
A. M的晶体类型是分子晶体 B. G分子中X原子的杂化轨逍类型是sp3
C. Q和J都含共价键 D. R位于第四周期ⅠB族
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【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(用 NiS04作电解质溶液)。已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+,下列叙述正确的是
A. 阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+ 2e =Ni
B. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+
D. 电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt
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【题目】X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是:
A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D. Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来
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【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3- )>c(CO32 -)>c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)= c(HCO3- )+2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32 -)>c(HCO3- )>c(OH-)>c(H+)
D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在:c(Na+)= c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)= c(OH-)
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【题目】已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:
(1)上述变化属于__________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)31 g白磷具有的能量_________(填“>”或“<”,下同)31 g红磷具有的能量。
(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量___________31 g红磷完全燃烧释放的能量。
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【题目】从矿物学资料査得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5 mol FeS2发生反应,有l0mol电子转移
C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
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【题目】I.下列物质中,不属于电解质但能导电的是(填相应序号,下同)_______,属于弱电解质的是________。
①稀硫酸 ②石墨 ③碳酸钙固体 ④氨水 ⑤冰醋酸 ⑥CH3CH2OH ⑦NaHCO3晶体
Ⅱ.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液:
(1)当其物质的量浓度相同时,它们的c(H+)由大到小的顺序为______(填A或B或C,下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是______。
(3)若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为______。
(4)若三种酸的c(H+)相同,体积也相同,分别放入足量的Zn,相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是______。
(5)若三种酸的c(H+)相同,体积也相同,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,开始时反应速率由大到小的关系为______,若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为______。
(6)将c(H+)都相同的三种酸,均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序为______。
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【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)处理含SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。根据已知条件写出此反应的热化学方程式是____________________。
已知:①CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.0 kJ·mol-1
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知:①CO(g)+NO2(g)===NO(g)+CO2(g)ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
若在标准状况下用2.24 L CO还原NO2至N2(CO完全反应),则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol,放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
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