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【题目】有ABCD四种金属。将AB用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将AD分别投入等浓度盐酸中,DA反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A. DCAB B. DABC

C. DBAC D. BADC

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【题目】X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与H2化合生成气体G,,其水溶液呈碱性;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物QJ。J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。下列说法正确的是

A. M的晶体类型是分子晶体 B. G分子中X原子的杂化轨逍类型是sp3

C. QJ都含共价键 D. R位于第四周期ⅠB

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【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(用 NiS04作电解质溶液)。已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+,下列叙述正确的是

A. 阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+ 2e =Ni

B. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+

D. 电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收CuPt

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【题目】X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是:

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D. Y的单质能将XNaX溶液中置换出来

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【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO3 )>c(CO32 )>c(H2CO3)

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH)-c(H)= c(HCO3 )+2c(H2CO3)

C.0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32 )>c(HCO3 )>c(OH)>c(H)

D.CH3COONaCH3COOH混合溶液一定存在:c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH)>c(H)= c(OH)

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【题目】已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:

(1)上述变化属于__________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)31 g白磷具有的能量_________(填“>”或“<”,下同)31 g红磷具有的能量。

(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量___________31 g红磷完全燃烧释放的能量。

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【题目】下列实验操作不会用到玻璃棒的是 ( )

A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 稀释浓硫酸

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【题目】从矿物学资料査得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是

A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B. 5 mol FeS2发生反应,有l0mol电子转移

C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D. FeS2只作还原剂

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【题目】I.下列物质中,不属于电解质但能导电的是(填相应序号,下同)_______属于弱电解质的是________

稀硫酸 石墨 碳酸钙固体 氨水 冰醋酸 ⑥CH3CH2OH ⑦NaHCO3晶体

Ⅱ.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液:

1当其物质的量浓度相同时,它们的c(H+)由大到小的顺序为______(ABC,下同)

2同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是______

3若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为______

4若三种酸的c(H+)相同,体积也相同,分别放入足量的Zn,相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是______

5若三种酸的c(H+)相同,体积也相同,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,开始时反应速率由大到小的关系为______若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为______

6c(H+)都相同的三种酸,均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序为______

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【题目】研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。根据已知条件写出此反应的热化学方程式是____________________

已知:①CO(g)O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol1

S(s)O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.0 kJ·mol1

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知:①CO(g)NO2(g)===NO(g)CO2(g)ΔH=-a kJ·mol1(a>0)

2CO(g)2NO(g)===N2(g)2CO2(g)ΔH=-b kJ·mol1(b>0)

若在标准状况下用2.24 L CO还原NO2N2(CO完全反应),则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol,放出的热量为__________kJ(用含有ab的代数式表示)

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同步练习册答案