【题目】（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：

（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。

（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是

。（用气态氢化物的化学式表示）

（3）A和B形成的三原子分子的化学式是 ，B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是 。

（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是

。

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

【题目】已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）

A. CO2+2OH=CO32+H2O B. Al2O3+2OH+3 H2O=2 [Al(OH)4]

C. 2 Al+2OH+6H2O=2 [Al(OH)4] +3 H2↑ D. Al3++4 OH=[Al(OH)4]

【题目】A、B、C、D、E 共5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：

①.A与B反应有气体生成 ②.B与C反应有沉淀生成　

③.C与D反应有沉淀生成 ④.D与E反应有沉淀生成　

⑤.A与E反应有气体生成 ⑥.在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。它们之间相互反应的关系可以表示如下：

请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。

(2)A是____________，B是____________，C是____________，D是____________，E是____________

(3)A与E反应的离子方程式是_______________________。

【题目】被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A. 该电池中Zn作负极，发生还原反应

B. 该电池反应中MnO2起催化作用

C. 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D. 该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

【题目】有A、B、C，D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。

（1）己知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请写出四种溶液中溶质

的化学式：A：____________， B：______________，C：_________________。

（2）将pH相同的A、C溶液稀释相同倍数后，pH变化较大的是__________(填写化学式，后同)；水的电离程度较大的是________________。

（3）25℃时，若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀释10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某个数)。

【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为（　　）

A. +412 kJ·mol–1 B. -412 kJ·mol–1 C. +236 kJ·mol–1 D. -236 kJ·mol–1

【题目】键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为

A．放热91.5KJ B．放热183KJ

C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ

【题目】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素核内只有质子；B元素的某种核素可用于考古；D原子核外电子排布为nsnnpn+2。E是第四周期单电子最多的元素。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是__________________。

(2)将以下二种物质：①C与硼元素按原子个数比为1：1形成的空间网状结构化合物，②B的氯化物，③D的双原子物质。按熔点由高到低的顺序排列：____________ (用化学式表示)。

(3)A、B、D三种元素组成的一种四原子化合物是新装修居室中常含有的—种有害气体。则B原子的杂化形式为__________。

(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入过量的NaOH溶液，加热煮沸测得NH3的体积为89.6 L(标准状况)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反应完全，消耗3molAgNO3。该配合物的化学式为_________，中心元素的化合价为____________，配体中提供孤电子对的原子是_____________。

(5)C2A4与A2D2在一定条件下反应，生成产物对环境友好。该反应的化学方程式可表示为____________。

【题目】现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s2p63s23p2②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3。则下列有关比较中正确的是

A. 笫一电离能：③>②>① B. 原子半径：③>②>①

C. 电负性：③>①>② D. 最高正化合价：②>①>③