【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg(OH)2] = l. 8×10-11，Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38。

【实验探究】向2支均盛有1 mL 0. 1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L的NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

（2）测得试管I中所得混合液的pH = 6，则溶液中c(Fe3+)=________________。

（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动；

猜想 2：________________________________________________ 。

（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加人醋酸铵溶液（pH=7)，另一支试管中加入NH4C1和氨水混合液（pH = 8)，两者沉淀均溶解。

①实验证明猜想正确的是___________ (填“1”或“2”)

②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是______________________。

【题目】正常人胃液的pH在0.3～1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明

A．碳酸、酒石酸都不是强酸

B．对人而言，酒石酸是必需的营养品

C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感

D．酒石酸钠水解显酸性

【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中正确的是 (　 　)

A. Na2O2在上述反应中只作氧化剂

B. 氧化产物只有Na2FeO4

C. Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D. 2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子发生转移

【题目】中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）

A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应

B. 中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解

C. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________________________________.

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________________.

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________.

（4）丙组同学取10mL0.1molL1KI溶液,加入6mL0.1molL1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红；

第三支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀；

实验检验的离子是___________(填离子符号)；

实验①和②说明：在I过量的情况下,溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为______________(填“可逆反应”或“不可逆反应”）.

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中滴加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成;产生的气体是______________；生成沉淀的原因是______________________（用平衡移动的原理解释）。

【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<l)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()

A. 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B. 加入过量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入过量NaClO溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

【题目】（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究。例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。请回答下列问题：

（1）写出生成A的化学方程式： （不必写反应条件）

（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。

实验I:集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。

实验II: 集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B.

实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体。

该三组实验中，水果成熟的先后顺序为 。

（3）A分子的空间构型为 ，B分子中有 个原子共面。

（4）试推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是 （填字母）

a.丙烯分子中三个碳原子在同一直线上

b.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.丙烯可使溴水褪色

d.丙烯能发生加成反应。

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→___________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量___________g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、____________、_____________。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________________。

A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【题目】生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是(　　)

A. 普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐

B. “皮革奶粉”含有大量有毒物质,不能食用

C. 沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡

D. 利用氢化反应将液态植物油转变为固态脂肪的过程发生的是还原反应

【题目】下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是

①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH

⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3

A. ② B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤⑥