【题目】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释

B．由CuSO4溶液制备CuSO4 5H2O的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时，停止加热

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差

D．中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分

【题目】(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

【题目】制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。常温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是

A. 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-

B. 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-

C. 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-

D. 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-

【题目】已知某烃A 在标况下的密度是3.215克 /升，取 7.2克A跟足量氧气充分燃烧.把燃烧后的产物全部通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，

（1）该烃的摩尔质量为_______________，

（2）确定该有机物的分子式_______________，

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_______________。

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。

（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________

（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ______________________

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）

A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【题目】已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列离子方程式正确的是(　　)

A. Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2

B. 向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋H+===HClO

C. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－

D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO32-

【题目】在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:

A. Na2O+H2O=2NaOH B. SO2+H2O=H2SO3

C. Cl2+H2O=HCl+HclO D. 4Li+O2=2Li2O

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

B. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

D. 在其他条件不变时，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

【题目】在298k, 101kPa下，将22g CO2气体通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2气体通入2mol·L－1 NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2气体与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式表达正确的是(　　)

A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D. 2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)；ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

【题目】按要求写出下列有机物的分子式：

（1）含有100个氢原子的烷烃________。

（2）含有98个电子的烷烃_______。

（3）含有100个共价键的烷烃_______。

（4）标况下1L烷烃完全燃烧，消耗氧气6.5L_______。

（5）密度是同温同压下H2的36倍的烷烃________。