【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B. 由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

【题目】为探究液态卤代烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:

甲:向反应混合液中滴入稀HNO3中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

乙:向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

请先判断上述3 种方案是否合理，若不合理请说明理由。

甲:_____，______________

乙:_____，______________

丙:_____，______________

【题目】环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是

A. “指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类和再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一

B. “水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。《“十三五”挥发性有机污染物工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即水漆)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点

C. “隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物

D. 酸雨情况能间接反映空气质量。与2015年相比2016辽宁省城市降水pH均值上升0.29个pH单位，空气质量呈现恶化趋势

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA

B. 40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA

C. 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 L

D. 14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2 NA

【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：

①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0．100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水

③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为VmL

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题：

（1）测定过程的正确操作顺序为 __________________(填序号)。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式_________________________________。

（3）若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_________。

（4）如果选用甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为____________________________。

（5）某同学四次测定的V数据如下：

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为____________________。

（6）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏低的是________。

a、没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定

b、用氢氧化钠溶液滴定时，开始平视，终点俯视

c、用氢氧化钠溶液滴定时，开始有气泡，终点无气泡

d、进行滴定的锥形瓶未干燥

【题目】下列叙述正确的有 ( )

①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴人沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4 Cl的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳

⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解

⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是 ( )

A. X和Y的常见氧化物都是大气污染物

B. 白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料

C. 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是

A. 44g乙醛中所含的氧原子数为NA

B. 足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA

C. 14g乙烯中所含的C-H 键数目为2NA

D. 0.1 mol NH3中所含的电子数为NA

【题目】下列有关实验的说法正确的是 ( )

A. 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2

B. CO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2

C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

D. 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3

【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是(　　)

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl－、Na＋

B. 无法确定溶液中是否存在Cl－和Na+

C. 溶液中可能含有Cl－，且Na＋浓度至少为0.15 mol·L－1

D. c(CO32-)＝0.1 mol·L－1，c(NH4+)＜c(SO42-)