【题目】室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5％的NaC1溶液100 g，乙同学配制0．5 mol·L-1的NaC1溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是

A. 两同学所需溶质的质量相同

B. 两同学所需实验仪器种类相同

C. 两同学所配溶液均为不饱和溶液

D. 两同学所配溶液的质量相同

【题目】LiAlH是重要的储氢材料，可与水发生反应:LiAH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是

A. 氢气既是氧化产物又是还原产物

B. LiAlH4既是氧化剂又是还原剂

C. 若生成标况下4.48LH2，则转移0.4mol电子

D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

【题目】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物

B. b元素的气态氧化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

【题目】（1）将锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两极间连接一个电流计，锌片上发生的电极反应为________，银片上发生的电极反应为_____________；

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称量，总质量为47g，则产生标况下的氢气_____升，导线上转移的电子

_____NA；

（3）若将12.8g铜与一定量的浓HNO3混合反应，铜耗尽时共产生5.6L（标准状况）气体，则所消耗的HNO3的物质的量为_______，所得到的气体是（填化学式）__________，平均相对分子质量为_______。

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

B. 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀

C. 光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D. 海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应

【题目】呵护生存环境，共建和谐社会。

（1）2010年10月世界气候大会在坎昆召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是________(填序号)。

①SO2 ②CO2 ③N2

（2）下列措施不利于改善环境质量的是___________(填字母)。

A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生

B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置

C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

【题目】根据有关知识，完成下列问题:

(1)化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是___(填元素符号,下同), 第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。

(2)铜的原子序数是29， 其价电子排布_____________________________。

(3)元素的电负性越大,则在分子中此元素_______越强。

(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为_______________________________________

【题目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是

①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq)

A. ①⑤ B. ②③④ C. 全部 D. 都不是

【题目】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是

A. 单质熔点：Z>Y

B. W与X形成的化合物中只含有极性键

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

D. 气态氢化物的热稳定性：Z>X

【题目】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )。

A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M