【题目】已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+。以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

A. 电解过程中，化学能转化为电能 B. 粗镍作阳极，发生还原反应

C. 利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 D. 电路中通过的电量与阴极析出镍的质量成反比

【题目】下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有

①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

④铅蓄电池放电时的Pb电极为正极

⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

【题目】下列描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1

C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

【题目】用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒上发生________反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_________________________；石墨棒上观察到的现象为_____________________。该装置在工作过程中，电子从______经过______（填“导线”或“溶液”）流向_____。

【题目】若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（ ）

①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O ⑤可用硫酸溶液作电解质 ⑥可用硝酸银溶液作电解质

A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥

【题目】向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)：c(Br-)=1：1

D. 当a=0.28时， 4Fe2++10I-+7Br2=4Fe3++5I2+14Br-

【题目】常温下，下列溶液中与1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是

A. 把pH=6的盐酸稀释1000倍 B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍

C. 把pH=10的氨水稀释10倍 D. 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍

【题目】（1）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_________________________________。

（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g)　 ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_______________。

②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。

【题目】美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多。丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得。下列有关丙酸的说法不正确的是

A. 丙酸遇紫色石蕊试剂变红 B. 丙酸于乙醇的酯化反应是取代反应

C. 丙酸和乙酸互为同系物 D. 丙酸存在多种羧酸类同分异构体

【题目】能说明醋酸是弱电解质的事实是

A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH