【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

B. 强碱性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

C. c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-

D. 滴加KSCN显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-

【题目】下列说法或表示方法正确的是（　　）

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C. 1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ

D. 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ

【题目】Na2FeO4（Fe为+6价）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O为—1价）对此反应下列说法中正确的是 （　　　）

A. Na2O2只作氧化剂，O2是还原产物

B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C. 由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2

D. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y单质为无色气体，性质稳定，常用作保护气；Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X

B. 元素X、Y和Z可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物

C. 化合物YX3水溶液能导电，所以YX3属于电解质

D. 工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（ ）

A. 44 g乙醛中所含的氧原子数为NA

B. 常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子

C. 标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

D. 14 g乙烯中所含的C－H键数目为2NA

【题目】少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)； ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦

【题目】常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是( )

A. Al3+、AlO2-、SO42-、 Na+

B. 在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+

C. 由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+

D. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-

【题目】化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是（ ）

A. 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量

B. 含有食品添加剂的食物对人体均有害

C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化

【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是 ( )

A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d

C. Z的体积分数增加 D. X的转化率下降