【题目】X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X

B. 元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键

C. 化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物

D. 金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差

【题目】甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的 NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的 NaOH 溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液 NaOH 溶液放入滴定管进行滴定。

（1） 甲同学使用的是______________滴定管，乙同学使用的是______________滴定管。

（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗 净后也没有用待测 NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果______________（偏大、偏小、无影响，下同），乙同学测定结果 ______________

（3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：______________

【题目】汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氮化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

（1）请写出上述反应方程式：_______________；它的基本反应类型是_____________。

（2）若195 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_______________。

（3）28gKOH固体必须溶解在__________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋。

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 1.0 molL﹣1KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

B. 能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl﹣、 SiO32﹣

C. 无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl﹣、 HCO3﹣

D. 使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl﹣、 SO42﹣

【题目】用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列操作中正确的是（ ）

A. 将固体氢氧化钠直接放在托盘天平左盘上称量

B. 将烧杯中溶解固体氢氧化钠所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

C. 定容时，如果加水超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分

D. 定容、摇匀后，发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

【题目】某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A 溶于水可得只含单一溶质 B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体 C、气体单质D和常见液体 E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体 A 的化学式为_______，气体单质 D 对应元素在周期表中的位置为____________。

（2）用化学方程式表示 B 溶液酸性增强的原因______________________。

（3）气体 A 与 NH3反应的化学方程式为____________，该反应体现气体 A 具有_______性。

（4）试写出制取气体 A 的化学方程式为__________________。

（5）设计实验探究离子晶体 C 的成分为__________。

【题目】对食品的酸碱性判断是基本的生活常识。下列相关判断正确的是（ ）

A. 西红柿、柠檬属于酸性食物 B. 黄瓜、胡萝卜属于碱性食物

C. 鸡蛋属于碱性食物 D. 猪肉、牛肉属于碱性食物

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是( )

A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化

C. 配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16

D. 若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 与W同主族。W2-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)

B. X与Y形成的化合物均不能燃烧

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

D. 由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐