【题目】下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

【题目】天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下列叙述：①天然气与煤、石油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一；④甲烷可用于制造合成氨的原料气；⑤用甲烷可生成CCl4；⑥甲烷易完全燃烧，故燃烧甲烷时不必保持空气流畅。其中正确的是（ ）。
A.①②③
B.③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④⑤

【题目】K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：

根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是( )
A.97.8℃～770℃
B.770℃～774℃
C.774℃～882.9℃
D.1413℃～1500℃

【题目】Ⅰ.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。

（2）H2(g)的燃烧热为________________。

（3）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______________；__________(写出两点即

可)。

Ⅱ.由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

已知反应N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。

试根据表中所列键能数据计算a的数值为：________________。

【题目】下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.不断补充氮气和氢气
B.选择20MPa﹣50MPa的高压
C.及时液化分离氨气
D.选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂

【题目】在下列物质变化中，没有发生化学反应的是( )
A.橡胶的硫化
B.普通玻璃的熔化
C.有机玻璃的老化
D.水泥的固化

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 15g -CH3含有的电子数目为7 NA

B. 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NA

C. 室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

D. 标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA

【题目】14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的浓度为

A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L

【题目】设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1molNa与足量O2反应，转移0.2nA个电子
B.1L0.1molL﹣1Na2S溶液中含有0.1nA个S2﹣
C.常温下，44gCO2含有nA个C原子
D.标准状况下，22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子

【题目】根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉淀，③ ， ④ ， ⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平(指针向上的)称量样品，若指针偏右边，则表示________。
A.左盘重，样品轻
B.左盘轻，砝码重
C.右盘重，砝码轻
D.右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于?
（4）在进行第④步操作时，有时要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止。
（5）所得产物中主要钾盐有、、(填化学式)。